Breaking News

Tentang Spesifikasi Poco X5: Layar 120Hz, Kamera Belakang 48MP, RAM 6GB/8GB, dan Baterai 5160mAh 7 Tips Ampuh untuk Melawan Algoritma Google dan Meningkatkan Peringkat Situs Web Anda Kata Kunci Youtube Yang Paling Banyak Dicari dan Cara Riset Kata Kunci Youtube terbaru 2023 Daftar 10 Pemeran Ant-Man and the Wasp: Quantumania yang Wajib Kamu Ketahui 10 Manfaat Kesehatan yang Didapat dari Berkeringat

Disclaimer Indeks

Home Uncategorized Acuan Soal Molalitas Dan Pembahasannya

Uncategorized

Acuan Soal Molalitas Dan Pembahasannya

underraid

February 24, 2021

Dalam menyatakan banyaknya sebuah zat atau senyawa terkadang dinyatakan dalam bentuk jumlah mol. Molalitas yakni salah satu yang menggunakan jumlah mol dalam memilih konsentrasi kemolalan (m). Mol ialah gram (g) zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Rumus menghitung mol sebuah senyawa yakni sebagai berikut: n = g M_r Apa itu Molalitas ? Kemolalan atau fokus molal (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Sedangkan jika Molaritas itu sendiri menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. Dari definisi di atas sudah terperinci letak perbedaannya antara Molalitas dengan Molaritas. Untuk memahami lebih lanjut tentang Molaritas yang disertai latihan soal, silahkan baca Contoh Soal Molaritas beserta Pembahasannya. Untuk rumus Molaritas sendiri terdapat dua kemungkinan dimana bergantung pada massa zat pelarut apakah menggunakan n gram zat pelarut atau n kilogram zat pelarut. 1. Secara matematis rumus Molalitas untuk jumlah mol yang menggunakan menggunakan n kilogram zat pelarut, ditulis seperti berikut: m =

n / P

Dimana :

m = molalitas
n = jumlah mol
P = massa zat pelarut

2. Sedangkan untuk mencari Molalitas (m) yang menggunakan n gram zat pelarut, rumusnya yakni : m = n x

1000 / P

⇔ m =

g / M_r

1000 / P

Dimana :

m = molalitas
g = massa zat terlarut
P = massa zat pelarut
Mr = massa molekul relatif

Contoh Soal Molalitas Soal No.1 Misakan 10 gram natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 2 kg air. Massa molekul relatif NaOH adalah 40. Hitunglah Molalitas (m) larutan tersebut ?. Pembahasan Disini kita gunakan rumus no.1 alasannya zat pelarut yang dipakai adalah n kilogram. Untuk itu kita mesti cari jumlah molnya (n) terlebih dulu dengan rumus :
n =

g / M_r

n =

10 / 40

= 0,25 mol

Kemudian cari nilai Molalitas dengan rumus no.1 :
m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 molal

Soal No.2 Jika ke dalam 500 gram air ditambahkan 17,1 gram larutan gula tebu (M_r = 342).Tentukan berapa nilai molalitas larutan tersebut ? Pembahasan
Disini kita gunakan rumus sebab zat pelarut yang dipakai adalah n gram. m =

g / M_r

1000 / P

m =

17,1 / 342

1000 / 500

= 0,1 molal

Soal No.3 Zat dengan massa 40 gram (1 molal) mempunyai M_r = 40. Hitunglah pelarut yang digunakan ? Pembahasan m =

g / M_r

1000 / P

1 =

40 / 40

1000 / P

1 =

1000 / P

P = 1000 gram

Soal No.4 Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (massa)? (Ar H = 1 , Ar Cl = 35) ? Pembahasan M_r HCL = 36,5

Misalkan massa larutan yakni 100 gr maka massa HCl yaitu:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

n(_HCl) =

g / M_r

n(_HCl) =

37 / 36,5

= 1,01 mol

m =

n / P

m =

1,01 / 0,063

= 16,03 molal

Soal No.5 Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) biar diperoleh NaOH 0,25 m. Pembahasan 1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
M_r NaOH = 40