Breaking News

Tentang Spesifikasi Poco X5: Layar 120Hz, Kamera Belakang 48MP, RAM 6GB/8GB, dan Baterai 5160mAh 7 Tips Ampuh untuk Melawan Algoritma Google dan Meningkatkan Peringkat Situs Web Anda Kata Kunci Youtube Yang Paling Banyak Dicari dan Cara Riset Kata Kunci Youtube terbaru 2023 Daftar 10 Pemeran Ant-Man and the Wasp: Quantumania yang Wajib Kamu Ketahui 10 Manfaat Kesehatan yang Didapat dari Berkeringat

Disclaimer Indeks

Home Uncategorized Pengertian, Faktor Dan Orde Laju Reaksi Beserta Pola Soal

Uncategorized

Pengertian, Faktor Dan Orde Laju Reaksi Beserta Pola Soal

underraid

February 24, 2021

Kita ambil teladan :

Reaksi dalam pembakaran kerta

Reaksi dalam proses perkaratan besi

Seperti yang kita ketahui bahwa waktu yang diharapkan untuk pembakaran kertas lebih cepat kalau dibandingkan dengan waktu dalam proses perkaratan besi Dengan demikian, reaksi pembakaran kertas berlangsung lebih singkat dan reaksi perkaratan besi berlangsung lebih lambat. Cepat lambatnya sebuah reaksi berjalan inilah yang disebut engan laju reaksi. Rumus Laju Reaksi Misalkan kita mempunyai sebuah reaksi kimia sebagai berikut : A → B Pada saat pereaksi (A) menyusut, hasil reaksi (B) akan bertambah. Dan dari persamaan reaksi di atas, maka :

Berkurangnya jumlah pereaksi (konsentrasi pereaksi) per satuan waktu dapat dirumuskan :

r = –

Δ[R] / Δt

Keterangan:

r yakni laju reaksi
-Δ[R] adalah berkurangnya reaktan (pereaksi)
Δt ialah pergantian waktu.

Jika kita hubungkan dengan persamaan di atas, maka laju berkurangnya zat A ialah :
r_A = –

Δ[A] / Δt

Keterangan:

r_A yakni laju reaksi Zat A
-Δ[A] ialah berkurangnya reaktan Zat A
Δt yakni perubahan waktu.

Bertambahnya jumlah produk (konsentrasi produk) per satuan waktu dapat dirumuskan :

r = +

Δ[P] / Δt

Keterangan:

r adalah laju reaksi
+Δ[P] adalah bertambahnya konsentrasi produk (hasil reaksi).
Δt ialah pergeseran waktu.

Jika kita hubungkan dengan persamaan di atas, maka laju bertambahnya zat B ialah :
r_B = –

Δ[B] / Δt

Keterangan:

r_B yakni laju reaksi Zat B
+Δ[B] adalah bertambahnya produk Zat B
Δt adalah pergeseran waktu.

Jika anda perhatikan ada tanda + dan ada tanda -, tanda-tanda tersebut menunjukkan sifat pergeseran fokus. Dimana tanda “-” menawarkan terjadinya pengurangan konsentrasi suatu zat, sedangkan tanda “+” menawarkan penambahan sebuah zat. Contoh Soal No.1 Reaksi pembentukan gas SO₃ menurut reaksi:: 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g), dengan data sebagai berikut :

No	[SO₃] mol/L	Waktu
1	0,00	0
2	0,25	20
3	0,50	40

Tentukanlah:
a. Laju bertambahnya SO₃
b. Laju berkurangnya SO₂
c. Laju berkurangnya O₂ Pembahasan a. Laju bertambahnya SO₃
Δ[SO₃] = [SO₃]3 – [SO₃]2
Δ[SO₃] = 0,50 – 0,25 = 0,25 M
rSO₃ = +

Δ[SO₃] / Δt

rSO₃ = +

0,25 / 20

= 0,0125 M/s
Dengan demikian, laju bertambahnya SO₃ sebesar 1,25 x 10^–2 M/s.

b. Laju berkurangnya SO₂
Jika kita amati persamaan reaksi di atas, maka :
koefisien SO₂ = koefisien SO₃
r SO₂ = – r SO₃ = – 0,0125 M/s
Jadi, laju berkurangnya SO2 sebesar –1,25 x 10^–2 M/s

c. Laju berkurangnya O₂
Jika kita lihat persamaan reaksi, koefisin untuk O₂ yakni

1 / 2

dari SO₃
Dengan demikian :
r O₂ = –

1 / 2

dari SO₃
r O₂ = –

1 / 2

x 0,0125 = – 0,00625 M/s
Makara, laju berkurangnya O2 sebesar – 6,25 x 10^–3 M/s

Contoh Soal No.2 Dalam sebuah percobaan, seorang siswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A=65) kedalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCL 2M. Setelah A reaksi berlangsung selama 2 menit, ternyata zat A masih tersisa 1,5 gram. Berapakah laju penghematan zat A ? Pembahasan massa awal = 8 gram
massa simpulan = 1,5 gram
v = 200 mL = 0,2 L
t = 2 menit = 120 detik
Ar A =65

massa A yang bereaksi = 1,5 – 8
massa A yang bereaksi = -6,5 g
Mol A =

gram / Mr

-6,5 / 65

= 0,1 mol
[A] yang bereaksi =

mol / v

-0,1 / 0,2

= 0,5 M

V_A = –

Δ[A] / Δt

= –

-0,5 M / 120

= 4,2 x 10^-3 MS^-1
Makara laju pengurangan zat A yakni 4,2 x 10^-3 MS^-1

Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi 1. Perubahan Suhu
2. Perubahan Tekanan
3. Perubahan Konsentrasi
4. Perubahan Volume
5. Katalis Hukum Laju Hukum laju (persamaan laju) menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi dari reaktan dipangkatkan bilangan tertentu. Jika ditinjau dari reaksi : xA + yB → Produk maka aturan laju dapat dituliskan selaku berikut: v = k[A]^x[B]^y

Keterangan :

k ialah konstanta laju reaksi
x yaitu orde dari A
y yakni orde dari B

Orde Reaksi

Orde reaksi ialah bilangan pangkat fokus pada persamaan laju reaksi

Orde reaksi dapat berupa bilangan bulat nyata, nol atau bilangan penggalan.

Pada biasanya reaksi kimia memiliki orde reaksi berbentukbilangan bundar positif.

Orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi

Contoh Soal No.1 Persamaan reaksi : A + B → C, dengan data mirip tabel di bawah ini :

Nomor	[A] molar	[B] molar	Laju reaksi molar/detik
1	0,01	0,20	0,02
2	0,02	0,20	0,08
3	0,03	0,20	0,18
4	0,03	0,40	0,36

Carilah nilai laju reaksi dari persamaan diatas berdasarkan data dari tabel tersebut ? Pembahasan v = k[A]^x[B]^y
Kemudian cari order reaksi kepada A dengan membandingkan v2 dengan v1:

v2 / v1

(k[A]^x[B]^y)_{data ke-2} / (k[A]^x[B]^y)_{data ke-1}

0,08 / 0,02

k[0,02]^x[0,20]^y / k[0,01]^x[0,20]^y

2^x = 4 → x = 2

Lalu kita cari orde reaksi kepada b dengan membandingkan v4 dengan v3:

v4 / v3

(k[A]^x[B]^y)_{data ke-4} / (k[A]^x[B]^y)_{data ke-3}

0,36 / 0,18

k[0,03]^x [0,40]^y / k[0,03]^x [0,20]^y

2^y = 2 → y = 1

Dengan demikian laju reaksi dari v = k[A]^x[B]^y = k[A]²[B]

Contoh Soal No.2 Diketahui persamaan reaksi : 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O dengan data percobaan seperti yang ditunjukkan oleh tabel di bawah ini :

Nomor Percobaaan	[NO] (molar)	[H₂] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,1	0,1	1,3 x 10^-3
2	0,1	0,2	2,6 x 10^-3
3	0,2	0,2	5,2 x 10^-3

Hitunglah orde reaksi total dari persamaan reaksi tersebut ? Pembahasan v = k[NO]^x[H₂]^y
Pertama kita bandingkan laju reaksi data 2 dengan data 1:

v2 / v1

(k[NO]^x [H₂]^y)_{data ke-2} / (k[NO]^x [H₂]^y)_{data ke-1}

2,6 / 1,3

k[0,1]^x [0,2]^y / k[0,1]^x [0,1]^y

2^y = 2 → y = 1

Kemudian kita bandingkan laju reaksi data 3 dengan data 2:

v2 / v1

(k[NO]^x [H₂]^y)_{data ke-3} / (k[NO]^x [H₂]^y)_{data ke-2}

5,2 / 2,6

k[0,2]^x [0,2]^y / k[0,1]^x [0,2]^y

2^x = 2 → x = 1

Dengan demikian orde total : x + y = 1 + 1 = 2

Contoh Soal No.3 Jika reaksi 3A + 2B → C + D mempunyai persamaan laju reaski v = k[A]³[B]² . Jika fokus A dinaikkan dua kali lipat dan fokus B dinaikkan tiga kali lipat, maka lajunya menjadi :
A. 6 Kali semuala
B. 10 Kali semuala
C. 12 Kali semula
D. 72 Kali semula Pembahasan Laju persamaan reaksinya setelah dinaikkan menjadi :
⇔ v = k[A]³[B]²
⇔ v = k[2A]³ [3B]²
⇔ v = k 8[A]³ 9[B]²
⇔ v = 72 k[A]³[B]²

Makara konsentrasinya menjadi 72 kali semula

Jawab : D

Google Play Store Apk Download Resmi/Official Terbaru 2022

7 Penyebab Chip Domino Tiba Tiba Hilang & Cara Atasinya

19 Aplikasi Live Streaming Bola Terbaik dan Gratis 2022

Lulubox Apk Download Latest + Cara Installnya Terbaru 2022

Kimia

var gmrobjinf = {"inf":"gmr-more"};