Breaking News

Tentang Spesifikasi Poco X5: Layar 120Hz, Kamera Belakang 48MP, RAM 6GB/8GB, dan Baterai 5160mAh 7 Tips Ampuh untuk Melawan Algoritma Google dan Meningkatkan Peringkat Situs Web Anda Kata Kunci Youtube Yang Paling Banyak Dicari dan Cara Riset Kata Kunci Youtube terbaru 2023 Daftar 10 Pemeran Ant-Man and the Wasp: Quantumania yang Wajib Kamu Ketahui 10 Manfaat Kesehatan yang Didapat dari Berkeringat

Disclaimer Indeks

Home Uncategorized Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

Uncategorized

Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Dan Non Elektrolit

underraid

February 24, 2021

larutan non-elektrolit Nah dalam tutorial kali ini, kita juga akan menyinggung wacana sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif untuk larutan non elektrolit. Apa itu Sifat Koligatif Yang dimaksud dengan sebuah sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenisnya, akan namun sifat larutan tersebut hanya bergantung pada jumlah zat yang terlarut (fokus terlarut). Secara sederhananya kita dapat menyimpulkan bahwa sifat koligatif itu merupakan sifat yang hanya melihat “kuantitas” bukan kualitas ataupun jenis. Sifat larutan mirip rasa, warna, dan kekentalan (viskositas) ialah sifat-sifat yang bergantung pada jenis zat terlarut Apabila sebuah pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut, maka akan didapat sebuah larutan yang mengalami:

Penurunan tekanan uap jenuh (ΔP)
Pada setiap suhu, zat cair senantiasa memiliki tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan sebuah zat ke dalam zat cair menjadikan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan sebab zat terlarut itu mengurangi bab atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan menyusut.

Kenaikan titik didih (ΔT_b)
Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni, sehingga dikatakan terjadinya peningkatan titik didih.

Penurunan titik beku (ΔT_f)
Adanya zat terlarut dalam larutan akan menimbulkan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya, sehingga dikatakan terjadinya penurunan titik beku.

Tekanan osmotik (Π)
Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang mampu menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan lewat membran semi permeabel (proses osmosis).

Konsentrasi larutan dan sifat larutan mensugesti jumlah partikel dalam larutan. Terdapat perbedaan jumlah partikel dalam larutan nonelektrolit dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan nonelektrolit tidak membentuk ion-ionn. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Seperti pada penjelasan sebelumnya bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang mampu menghantarkan arus listrik. Dimana kekuatan daya hantar arus listriknya dinyatakan dengan nilai koefisien ionisasi (α). Untuk penjelasan lebih lanjut silahkan baca : Memahami Larutan Elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam aspek Van’t Hoff. Perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit senantiasa dikalikan dengan faktor Van’t Hoff., mirip yang dirumuskan mirip di bawah ini :

i = 1 + (n – 1)α

Dimana :

i yaitu aspek Van’t Hoff
n yakni jumlah koefisien kation
α adalah derajat ionisasi

Berikut ini yaitu beberapa sifat koligatif larutan elektrolit yang telah dirumuskan dalam suatu persamaan matematis menurut tinjauan dari : Penurunan tekanan uap, Kenaikan titik didih, Penurunan titik beku dan Tekanan Osmosis. 1. Rumus Penurunan Tekanan Uap Jenuh (ΔP) dengan menggunakan faktor Van’t Hoff

ΔP = P⁰ . X_terlarut . i

Dimana :

ΔP adalah Penurunan Tekanan Uap Jenuh
X_terlarut ialah fraksi mol terlarut
P⁰ yakni tekanan uap bosan pelarut murni
i yaitu faktor Van’t Hoff

2. Rumus untuk mencari Kenaikan titik didih

ΔT_b = kb . m. i

Dimana :

ΔT_b yakni Kenaikan titik didih (^oC)
kb adalah tetapan kenaikan titik didih molal (^oC kg/mol)
P⁰ ialah tekanan uap jenuh pelarut murni
i ialah faktor Van’t Hoff
m yaitu molalitas larutan (mol/kg)

3. Rumus untuk mencari Penurunan Titik Beku

ΔT_f = kf . m . i

Dimana :

ΔT_f adalah Penurunan Titik Beku (^oC)
kf tetapan pergeseran titik beku (^oC kg/mol)
P⁰ yakni tekanan uap bosan pelarut murni
i yakni faktor Van’t Hoff
m ialah molalitas larutan (mol/kg)

4. Rumus untuk mencari Tekanan osmotik (Π)

Π = M . R . T . i

Dimana :

Π ialah Tekanan osmotik (^oC)
R adalah tetapan gas (0,082)
M adalag Molaritas larutan
i ialah aspek Van’t Hoff
T ialah suhu mutlak.

Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit Berikut ini yakni beberapa rangkuman perihal sifat koligatif larutan non elektrolit yang sudah diformulasikan dalam bentuk bentuk persamaan matematis yang ditinjau dari : Penurunan tekanan uap, Kenaikan titik didih, Penurunan titik beku dan Tekanan Osmosis . Satu perbedaan yang terlihat terang dalam persamaan-persamaan (rumus) yang dipakai dalam sifat koligatif larutan non elektrolit ialah tidak adanya keterlibatan faktor Van’t Hoff. 1. Rumus mencari Penurunan Tekanan Uap Jenuh (ΔP)

P = P^o . X_p
ΔP = P^o . X_t

Dimana :

P yaitu tekanan uap bosan larutan
P^o yakni tekanan uap bosan pelarut murni
X_p yaitu fraksi mol zat pelarut
X_t adalah fraksi mol zat terlarut

2. Rumus untuk mencari Kenaikan titik didih

ΔT_b = kb . m

Rumus diatas mampu diperluas lagi dengan menjabarkan rumus mencari molalitas :

ΔT_b = kb x

g / M_r

1000 / P

Dimana :

ΔT_b ialah Kenaikan titik didih (^oC)
kb yaitu tetapan kenaikan titik didih molal (^oC kg/mol)
P adalah jumlah massa zat pelarut(kg)
g adalah jumlah massa zat terlarut
m adalah molalitas larutan (mol/kg)
M_r ialah massa molekul relatif

3. Rumus untuk mencari Penurunan Titik Beku

ΔT_f = kf x m

Dengan menjabarkan molalitas (m), maka rumus di atas dapat kita perluas lagi menjadi :

ΔT_f = kf x

g / M_r

1000 / P

ΔT_f = T_{f pelarut} – T_{f larutan}
Dimana :

ΔT_f yakni Penurunan Titik Beku (^oC)
kf tetapan pergantian titik beku (^oC kg/mol)
P ialah jumlah massa zat pelarut(kg)
g adalah jumlah massa zat terlarut
m adalah molalitas larutan (mol/kg)
M_r yakni massa molekul relatif

4. Rumus untuk mencari Tekanan osmotik (Π)

Π = M . R . T

Dimana :

Π ialah Tekanan osmotik (^oC)
R yaitu tetapan gas (0,082)
M adalag Molaritas larutan
T ialah suhu mutlak.

Google Play Store Apk Download Resmi/Official Terbaru 2022

7 Penyebab Chip Domino Tiba Tiba Hilang & Cara Atasinya

19 Aplikasi Live Streaming Bola Terbaik dan Gratis 2022

Lulubox Apk Download Latest + Cara Installnya Terbaru 2022

Kimia

var gmrobjinf = {"inf":"gmr-more"};