Breaking News

Tentang Spesifikasi Poco X5: Layar 120Hz, Kamera Belakang 48MP, RAM 6GB/8GB, dan Baterai 5160mAh 7 Tips Ampuh untuk Melawan Algoritma Google dan Meningkatkan Peringkat Situs Web Anda Kata Kunci Youtube Yang Paling Banyak Dicari dan Cara Riset Kata Kunci Youtube terbaru 2023 Daftar 10 Pemeran Ant-Man and the Wasp: Quantumania yang Wajib Kamu Ketahui 10 Manfaat Kesehatan yang Didapat dari Berkeringat

Disclaimer Indeks

Home Uncategorized Teladan Soal Memilih Massa Molekul Relatif Dan Massa Atom Relatif

Uncategorized

Teladan Soal Memilih Massa Molekul Relatif Dan Massa Atom Relatif

underraid

February 24, 2021

MolalitasNormalitas Apa itu massa atom relatif ?1. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif ialah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom sebuah bagian tehadap 1/12 massa 1 atom karbon-12 (¹²C). Pemilihan atom karbon didasarkan pada komitmen internasional yang memutuskan bahwa massa isotop karbon-12 (¹²C) memiliki massa tepat 12 sma (satuan massa atom). Massa atom relatif suatu komponen menawarkan berapa kali lebih besar massa atom komponen itu dibandingkan kepada 1/12 massa 1 atom C-12, dimana secara matematis ditulis selaku berikut : Ar X =

massa rata-rata 1 atom X / 1/12 x massa 1 atom ¹²C

Karena massa 1 atom ¹²C = 12 sma atau 1/12 massa 1 atom ¹²C = 1 sma, maka rumus untuk mencari massa atom relatif dari suatu komponen seperti rumus di atas mampu disederhanakan menjadi : Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X x 1 sma Disamping itu, kita dapat menyimpulkan bahwa 1 sma adalah : 1 sma =

1 / 12

x massa 1 atom ¹²C

Karena massa 1 atom karbon = 1,993 x 10^-23 gram, maka jikalau kita jadikan 1 sma ke dalam gram ialah : 1 sma =

1 / 12

x (19,93 x 10^-24 = 1,66 x 10^-24

2. Massa Atom Relatif dari Isotop-isotop di Alam (Ar) Di alam, suatu bagian bisa didapat dari jua jenis isotop atau lebih, dengan demikian kita dapat menentukan massa atom relatifnya (Ar) dengan memperhitungkan persentase kelimpahannya yang. Misalkan sebuah bagian memiliki 3 macam isotop, maka rumusnya yaitu : Ar X =

(% X₁ x massa X₁) + (% X₂ x massa X₂) + (% X₃ x massa X₃) / % X₁ + % X₂ + % X₃

Apa itu massa molekul relatif ? Setiap atom memiliki massa tertentu yang disebut massa atom relatif (Ar). Apabila dua atau lebih atom bergabung, baik yang berasal dari unsur yang serupa maupun berbeda, maka akan terbentuk molekul. Oleh sebab itu, massa molekul ditentukan oleh massa atom-atom penyusunnya, adalah ialah jumlah dari massa seluruh atom yang menyusun molekul tersebut. Secara matematis untuk mencari massa molekul relatif (Mr) adalah : Mr X =

massa satu molekul X / 1/12 x massa 1 atom ¹²C

Berdasarkan pengertian bahwa molekul merupakan adonan atom-atom maka Mr ialah penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya : Mr = ∑ Ar Contoh Soal Soal No.1 Jika dimengerti massa atom bagian Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom C-12 = 12,000 sma. Hitunglah massa atom relatif Fe ? Pembahasan Ar X =

massa rata-rata 1 atom X / 1/12 x massa 1 atom ¹²C

Ar Fe =

55,847 sma / 1/12 x 12,00 sma

= 55,847

Soal No.2 Jika dikenali massa atom relatif (Ar) dari atom B ialah 36 dan massa 1 atom ¹²C yaitu 12 sma. Tentukan massa rata-rata 1 atom B dalam satuan sma ? Pembahasan Ar B =

massa rata-rata 1 atom B / 1/2 x massa 1 atom ¹²C

36 =

massa rata-rata 1 atom B / 1/12 x 12

massa rata-rata 1 atom B = 36 x 1
massa rata-rata 1 atom B = 36 sma

Soal No.3 Jika diketahui Ar Fe =56 sma dan massa atom ¹²C = 2 x 10^-23. Tentukanlah massa rata-rata 10 atom besi ? Pembahasan Ar Fe =

massa rata-rata 1 atom Fe / 1/12 x massa 1 ataom ¹²C

massa rata-rata 1 atom Fe = Ar Fe x 1 12 x massa 1 atom ¹²C
massa rata-rata 1 atom Fe = 56 x 1 12 x 2 x 10^-23
massa rata-rata 1 atom Fe = 9,3 x 10^-23

Makara massa rata-rata 10 atom Fe yakni :
massa assa rata-rata 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10^-23 = 93 x 10^-23

Soal No.4 Oksigen di alam berisikan 3 isotop dengan kelimpahan berikut: ¹⁶O ¹⁷O ¹⁸O
99,76 % 0,04 % 0,20 % Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari bagian Oksigen tersebut ? Pembahasan Ar X =

(% X₁ x massa X₁) + (% X₂ x massa X₂) + (% X₃ x massa X₃) / % X₁ + % X₂ + % X₃

Ar Oksigen =

(99,76 x 16) + (0,04 x 17) + (0,20 x 18) / 100

Ar Oksigen = 16

Soal No.5 Tembaga mempunyai dua isotop adalah ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu. Jika Ar rata-rata Cu = 63,5. Tentukan % kelimpahan isotop ⁶³Cu dan ⁶⁵Cu ? Pembahasan Misalkan : ⁶³Cu = a%, maka ⁶⁵Cu = (100-a)%
Ar Cu =

(a x 63) + (100 – a)x65 / a + (100 – a)

63,5 =

(a x 63) + (100 – a)x65 / a + (100 – a)

63,5 x 100 = 63a + 6500 – 65a
6350 – 6500 = 63a – 65a
-150 = -2a
a = 75
Sehingga persentase isotop ⁶³Cu = 75% dan persentase isotop ⁶⁵Cu = 25%

Soal No.6 Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Ca(OH)₂ (Ar Ca =40, Ar O = 16, Ar H = 1) ? Pembahasan Dari 1 molekul Ca(OH)₂, mengandung :

1 atom Ca
2 atom O
2 atom H

Dengan demikian kita mampu mencari Mr Ca(OH)₂ dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut :
Mr Ca(OH)₂ = (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H)
Mr Ca(OH)₂ = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1)
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Mr Ca(OH)₂ = 74

Soal No.7 Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Aluminium Sulfat Al₂(SO₄)₃ (Ar Al = 27, Ar S = 32, Ar O = 16 ) ? Pembahasan Dari 1 molekul Al₂(SO₄)₃ mengandung :

2 atom Al
3 atom S
12 atom O

Dengan demikian kita dapat mencari Mr Al₂(SO₄)₃ dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut :
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)
Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)
Mr Al₂(SO₄)₃ = 54 + 96 + 192
Mr Al₂(SO₄)₃ = 342

Soal No.8 Hitunglah Mr dari CuSO₄.5H₂O (Ar Cu = 64, Ar S = 32, Ar O = 16, Ar H = 1) Pembahasan Dari 1 molekul CuSO₄ . 5H₂O mengandung :

1 atom Cu
1 atom S
9 atom O
10 atom H

Dengan demikian kita mampu mencari Mr CuSO₄ . 5H₂O dengan menjumlahkan masing-masing Ar atom tersebut :
Mr CuSO₄ . 5H₂O = (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (9 x Ar O) + (10 x Ar H)
Mr CuSO₄ . 5H₂O = (1 x 64) + (1 x 32) + (9 x 16) + (10 x 1)
Mr CuSO₄ . 5H₂O = 64 + 32 + 144 + 10
Mr CuSO₄ . 5H₂O = 250

Soal No.9 Jika Ar H = 1, Ar O = 16 dan massa 1 atom ₁₂C = 2 x 10_-23 gram. Tentukan massa 10 molekul air ? Pembahasan Air dalam simbol kimia yaitu: H₂O dimana mempunyai :

2 atom H
1 atom O

Mr H₂O = (2 x Ar H + 1 x Ar O )
Mr H₂O = (2 x 1) + ( 1 x 16)
Mr H₂O = 18

Kemudian gunakan rumus :
Mr X =

massa satu molekul X / 1/12 x massa 1 atom ¹²C

Lalu gantikan X dengan molekul yang sedang kita cari, ialah : Air (H₂O). Sehigga rumusnya menjadi :
Mr H₂O =

massa satu molekul H₂O / 1/12 x massa 1 atom ¹²C

massa satu molekul H₂O = Mr H₂O x 1 12 x massa 1 atom ¹²C
massa satu molekul H₂O = 18 x 1 12 x 2.10^-23 gram
Massa 1 molekul H₂O = 3 x 10^-23 gram
Massa 10 molekul H₂O = 10 x 3 x 10^-23 gram
Massa 10 molekul H₂O = 30 x 10^-23 gram
Massa 10 molekul H₂O = 3 x 3 x 10^-22 gram

Google Play Store Apk Download Resmi/Official Terbaru 2022

7 Penyebab Chip Domino Tiba Tiba Hilang & Cara Atasinya

19 Aplikasi Live Streaming Bola Terbaik dan Gratis 2022

Lulubox Apk Download Latest + Cara Installnya Terbaru 2022

Kimia

var gmrobjinf = {"inf":"gmr-more"};